2s3p到2s2s(1s2s2p3s3p)
1. 2s3p到2s2s
ns、np、nd、nf是能级。
按能量的差异将核外电子分成不同能级.K层只有1s一个能级；L层有2s、2p两个能级；M层有3s、3p、3d三个能级；N层有4s、4p、4d、4f四个能级。以此类推。ns、np、nd、nf能级所能容纳的最多电子数分别是2、6、10、14个。在每个能级的右上角的数字则是在这个能级上所含电子数。据构造原理，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ···交错规律ns小于（n-2）f小于（n-1)d小于np。但实际书写时则按照1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f··· 元素周期表上只表示出其最外层电子的电子排布。即表示一元素的价电子排布有两种表示方式：一是全部列出；二是用其上一周期的稀有元素表示。如碳的电子排布式分别为：[He]2s22p2(呃```右上角的数字只能用同样大的字号表示了,都是2个). 呼```累死,以后会学的.
2. 1s2s2p3s3p
电子能级排布顺序是：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
由于有“屏蔽效应”以及“钻穿效应”,会出现能级交错的象。如4s低于3d亚层，4f亚层反而高于6s亚层等等。
3. 1s 2s2p
电子优先占据低能量的轨道，2s的轨道能量比2p的轨道能量低，所以碳的电子排布式不是1s²2s2p³，而是1s²2s²2p²。
4. 2s2p是什么意思
电池组字母和数字组合代表的含义：
s代表串联电芯，提高电池组的电压。
p代表软装并联电芯，提高电池组的电流。
2p4s，就是指一共是8只电芯，分成2组，每四只电芯做一个串联组4s，然后并联成2组，就是2p；
2s1p，1p只有一排，所以只有2只电芯，也就是两只电芯串联成的一个电池组。
5. 2s3p到2s2s的跃迁有几条
氢原子是单电子原子，其能级只跟主量子数n有关: En=-(1/n^2）。尽管氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d;但是同一壳层的轨道都是简并的。 由于在多电子原子中，还存在有电子与电子间的相互作用，使得同一壳层中各亚壳层的能量不同。 在基态氢原子中，电子是在最低能级1s轨道中。受激发后，电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。
6. 1s 2s 2p 3s
根据洪特规则
能量的高低是
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…从低到高
所以3d高
7. 1s2s2p3
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。扩展资料(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。
8. 2s2p3c
电子层从内向外分别是：K,L,M,N,O,P以及Q，或记作1,2,3,4,5,6以及7。
电子层，或称电子壳或电子壳层，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n^2（但当第一层电子为倒数第一层只能容纳2个；倒数第1层只能容纳8个，倒数第2层只能容纳18个），这种全满的电子层称为“闭合壳层”。
亨利·莫塞莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层。这些字母后来被n值1、2、3等取代。
电子层的名字起源于波耳模型中，电子被认为一组一组地围绕着核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。
9. 2s1p 2s2p
氢原子中电子的能量完全由主量子数决定。因此，一个特定能级的所有轨道，在氢和氢类原子中都有相同的能量。例如，2s和2p轨道有相同的能量，能量相等的轨道叫做简并轨道。因此，轨道的能量在氢和所以物种增加如下：ls <2s =2p<3s=3p=3d<4s=4p=4d=4f等等。在多电子原子的情况下，电子的能量不仅依赖于主量子数，还依赖于方位角量子数。
10. 2s 2p
电池模组的1P3S理解为1并3串，如下请了解。
1、电池模组即电池PACK，一般都是电池串并联组成。
2、电池并联缩写为P，电池串联缩写为S。
S表示串联，例如：2S就是2串单颗3.7V的话 2S 就是7.4V；P表示并联，例如：2P 就是2并单颗2000毫安的话；2P就是4000毫安。
举例：电池模组中10S3P可以读为10串3并。
11. 2s2p1
1、核外电子分层排布。电子先填内电子层，后填外电子层 。
2、电子层又分为亚层。
由核向外，第一电子层有1个S亚层。第二电子层有1个S亚层和1个P亚层。第三电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层。第四电子层以后，有1个S亚层、1个P亚层、1个d亚层和1个f亚层。
3、S亚层有1个轨道。P亚层有3个轨道。d亚层有5个轨道。f亚层有7个轨道。
4、每个轨道至多可容纳2个自旋方向相反的电子。
5、平行填充原理——
例如
O是第8号元素，有8个电子，排布为
1S2
2S2，2P2、2P1、2P1 有2个孤电子
而不是
1S2
2S2, 2P2、2P2、2P0 没有孤电子
此种平行填充的结构可以解释O为何显2价
6、能级交错原理——
从21号元素开始，出现了3d亚层，3d亚层的能级略高于4S亚层（半个能级），
所以电子先填4S亚层，后填3d亚层
银是：2，8，18，18，1。